钠的重要化合物说课稿一等奖

这是钠的重要化合物说课稿一等奖，是优秀的教学设计一等奖文章，供老师家长们参考学习。

钠的重要化合物说课稿一等奖第 1 篇

　教学目标

钠教学教案

　　知识目标

　　了解钠的物理性质；

　　掌握钠的化学性质；

　　了解钠的存在和用途。

　　能力目标

　　透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

　　情感目标

　　培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

　　教法建议

　　1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

　　（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

　　（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

　　（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

　　（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

　　2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

　　（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

　　（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

　　（3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

　　（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的`金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

　　教学设计示例

　　课题：钠

　　重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

　　难点：对实验现象的观察和分析

　　教学过程

　　1．导入新课

　　（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

　　（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

　　（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。

　　2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

　　（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。

　　（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。

　　3．教师强调

　　重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

　　4．钠的物理性质

　　演示课本第28页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。

　　5．钠的化学性质

　　（1）与氧气的反应

　　［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

　　演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

　　［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

　　（黄色火焰）

　　（2）与硫等非金属反应

　　［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。

　　（研磨易爆炸）

　　（剧烈燃烧）

　　（3）与水的反应

　　演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

　　演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

　　［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

　　［讨论］

　　①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化

　　钠。

　　②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

　　③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

　　6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

　　（四）总结、扩展

　　1．总结

　　钠－教学教案

　　钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

　　2．扩展

　　随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

　　八．布置作业

　　1．思考题

　　（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

　　（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为 。

　　2．书面作业

　　（1）课本第31页的有关练习。

　　（2）补充

　　①下列离子方程式错误的是

　　A．钠投入 溶液：

　　B． 与盐酸反应：

　　C．硫酸与氢氧化钡反应：

　　D． 溶液与少量 溶液反应：

　　②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。

　　③用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有24克的 单质生成，则 的值为 。

　　参考答案

　　1．思考题

　　（1）不能。因为 会与水溶液中的水反应，生成 和 ，反应方程式为：

　　（2）

　　（3）补充：①AC ②6.9克 ③

　　九．板书设计

　　第一节 钠

　　一、钠的结构

　　原子结构示意图

　　最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价

　　二、钠的物理性质（见课本第28页）

　　三、钠的化学性质

钠的重要化合物说课稿一等奖第 2 篇

教学目的：高中化学必修一钠教案

　　1、 使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

　　2、 通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

　　3、 使学生认识对比的学习方法。

　　教学重点：

　　1、 Na2O2的性质

　　2、 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　教学难点：

　　过氧化钠与二氧化碳、水的反应

　　教学用具：

　　大小试管、火柴、脱脂棉、石棉网、小气球、玻璃管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、镊子、带导管的塞子

　　Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞

　　教学过程：

　　(引言)上一节我们学习了钠的性质与非金属、水、酸、盐等的反应，由于Na的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。钠的化合物再初中化学中已介绍过NaOH和NaCl，本节我们就来学习其他几种比较重要的钠的化合物氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠和碳酸钠。 (板书)第二节 钠的化合物

　　一、过氧化钠(Na2O2) 1、物理性质

　　(讲述)Na2O2通常为淡黄色粉末状固体 展示Na2O2

　　(板书)2、化学性质 (1)与水的反应

　　(演示实验)实验2-5 补充：向放出氧气后的试管加入少量的水，再滴入2滴酚酞试液，观察现象。 实验目的：探究过氧化钠与水反应的状况 (实验现象)带火星的木条剧烈燃烧起来，试管内的溶液由无色变为红色。

　　∵生成了氧气 ∵生成了碱

　　综合反应物Na2O2和H2O的组成考虑

　　(实验结论)在通常状况下，Na2O2与水剧烈反应，生成NaOH和O2:

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

　　(分析)该反应实际上分两步进行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 (演示实验)实验2-6 滴水生火

　　实验目的：进一步探究过氧化钠与水反应的状况

　　(实验现象)棉花燃烧起来

　　(实验结论)过氧化钠与水的反应是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。

　　(过渡)同样,Na2O2与CO2也能反应生成氧气，支持脱脂棉的燃烧，同时生成Na2CO3。 (演示实验)吹气生火 脱脂棉内包Na2O2，通过长玻璃管向其中吹气。 (试验现象)棉花燃烧起来

　　(实验结论)通常情况下，过氧化钠易跟CO2反应，生成Na2CO3和O2: (板书)(2)与CO2的反应：

　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 注意氧气后不用标

　　(说明)过氧化钠与CO2的反应也是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。所以Na2O2可用作供氧剂

　　(学生活动)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 (Na2O2中O显-1价) 得2e- 得2e-

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　失2e- 失2e- 离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH+ O2

　　(板书)(3)与酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 2Na2O2 + 4H= 4Na + 2H2O + O2

　　(说明)酸比水更易与Na2O2反应，反应的实质都是H+与Na2O2反应生成Na和H2O2，再由H2O2分解得到H2O和O2.

　　(小结)从Na2O2与H2O、与CO2、与酸反应均得O2，可知Na2O2有较强的氧化性 (演示实验)在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡 (实验现象)有气体生成，溶液颜色先变红，后褪色

　　(分析)∵先生成了NaOH使之变红，褪色说明了Na2O2具有漂白性，实际上基于它的强氧化性。实际应用中，常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等有色物质。 (板书)3、主要用途 (1)作漂白剂强氧化性

　　漂白对象:织物、麦秆、羽毛和酸碱指示剂等，其中的有色物质为有机物 漂白原理：过氧化钠将有色有机物氧化为无色物质。 主要优点：漂白后的物质颜色比较稳定，不易再恢复原色。 (2)作供氧剂

　　适应范围：潜水艇内，或其他缺氧环境的呼吸面具供氧原理： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(主)

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(次)

　　主要优点：易生成氧气，供氧的同时吸收二氧化碳，可保证人进行正常呼吸。 (3)作制氧剂

　　主要优点：不需要加热，操作简便

　　实验装置：如图，其中的烧瓶也可以用广口试剂瓶或锥形瓶代替 (设问)根据Na2O2的性质，说出Na2O2应该如何保存?为什么? (分析)∵既能与水反应，又能与CO2反应，保存时应隔绝空气和水 (板书)4、保存密闭

　　(总结)Na2O2的特性：强氧化性、漂白性

　　(过渡)同样是由Na、O元素组成的化合物，却有着与Na2O2不同的性质。 (板书)二、氧化钠(Na2O)

　　1、物理性质 白色固体 2、化学性质

　　(说明)Na2O为碱性氧化物，故具有碱性氧化物的通性，遇水生成NaOH，遇酸或酸性氧化物生成相应的盐。

　　(板书)(1)与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH (2)与酸性氧化物反应：Na2O + CO2 = Na2CO3

　　(3)与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O (反应剧烈)

　　(设问)Na2O2是碱性氧化物吗?

　　(分析)碱性氧化物有以下特征：

　　①与酸反应只生成盐和水;

　　②与水直接或间接化合生成相应的碱;

　　③与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐;

　　④反应中元素的化合价未发生变化。Na2O2不具备上述性质，故不属于碱性氧化物，(过氧化钠跟酸反应除生成盐和水外，还生成O2)但它属于金属氧化物，属于过氧化物，

　　(阅读)归纳碳酸钠和碳酸氢钠的主要物理性质 (板书)

　　三、碳酸钠和碳酸氢钠

　　1、主要物理性质

　　2、化学性质

　　(设问)Na2CO3和Na2CO310H2O是否为同一物质? (分析)是两种不同的纯净物。

　　Na2CO3溶液结晶生成Na2CO310H2O：Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O

　　Na2CO310H2O在空气中易发生风化变成Na2CO3粉末：Na2CO310H2O = Na2CO3+ 10H2O(失水) (板书)(1)与酸反应放出CO2 (演示实验)实验2-7

　　实验目的：探究碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反应快慢的情况

　　(化学原理)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

　　(实验现象)两组混合后都生成无色气体，气球体积膨胀，且NaHCO3一支膨胀速度快。 (结论)都能与酸反应产生CO2，且NaHCO3与HCl反应比Na2CO3与HCl反应快，且剧烈地多。 (思考)为什么NaHCO3与酸的.反应较Na2CO3与酸的反应快?

　　(分析)NaHCO3与酸反应时，HCO3只需直接结合一个H，就生成碳酸，碳酸立即分解为二氧化碳和水：HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 CO2+ H2O

　　Na2CO3与酸反应时，CO3需结合两个H才能生成碳酸，CO3先结合一个H生成HCO3后，HCO3再结合一个H，才生成H2CO3,并分解为CO2和H2O:

　　CO3 + H = HCO3 HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 CO2+ H2O 因此，NaHCO3与酸的反应较Na2CO3与同浓度同体积的酸反应速度快。

　　如果向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，反应的现象是：开始时无明显现象，后有气泡逸出。但是向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，一开始就有气体逸出。

　　(复习)初中学习了检验CO3，可向其中加HCl后通入澄清石灰水，产生CO2则有 (设问)那么，滴加HCl产生CO2气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢? (分析)不一定，还可能含有HCO3

　　(设问)怎样区别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液?

　　(演示实验)分别向Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液中滴加加BaCl2溶液 (实验现象)Na2CO3溶液中有白色沉淀生成：Ba + CO3 = BaCO3

　　NaHCO3 溶液中无明显现象。

　　(结论)可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液

　　(说明)碳酸盐的正盐除钾钠铵盐外，多数是不溶于水的，而其酸式盐却都溶于水。因此，利用此性质可用BaCl2溶液或CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液。

　　(过渡)Na2CO3和NaHCO3 的另一个不同点是它们的热稳定性不同 (演示实验)实验2-8

　　(实验现象)Na2CO3受热无变化，而NaHCO3加热可分解生成能使澄清石灰水变混浊的CO2气体。 (结论)Na2CO3很稳定，NaHCO3 不稳定，受热易分解。实验装置图要注意观察，很重要

　　2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 常用此方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体

　　热稳定性一般来说：H2CO3 MHCO3 M2CO3 (M为碱金属元素)

　　Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3

　　(讨论)如何鉴别Na2CO3、NaHCO3 、NaCl三种固体物质 (方法一)取三种固体少许，分别滴加稀HCl

　　NaCl无明显现象

　　NaHCO3立即有无色气体逸出，且产生气体速度快。 Na2CO3开始时无明显现象，后来才有无色气体逸出。

　　(方法二)取三种固体少许配成溶液，分别滴加BaCl2，有沉淀生成则原固体为Na2CO3，剩下两种溶液中分别滴加稀HCl，有气体产生则原固体为NaHCO3。

　　(方法三)加热，产生使澄清石灰水变混浊的气体的为NaHCO3，余下二物分别加HCl，有气体产生则为Na2CO3。

　　(总结)方法有很多，但最好的实验方案应是操作简单，现象明显的那一种。 (过渡)Na2CO3和NaHCO3的性质不同，也决定了它们的用途不同。 (板书)3、主要用途

　　(讲述)P33 碳酸钠是化学工业的重要产品之一，有很多用途，它广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。碳酸氢钠是制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 (总结)

　　(作业)P35、三、四

钠的重要化合物说课稿一等奖第 3 篇

一、教学目标:

钠的教案

　　1.了解钠的物理性质、结构及用途

　　2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法

　　3.认识结构决定性质,性质决定存在、保存和用途的思维方法

　　4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美

　　二、教学重点:钠的化学性质

　　三、教学用品

　　学生实验用品:钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

　　教师演示用品:钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电上加热,观察现象

　　[请一个同学描述所看到的现象,其他同学补充](钠首先融化成球状,然后燃烧,产生黄色火焰,生成一种淡黄色固体)

　　[现象分析]钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质,这种物质是过氧化钠(Na2O2)。

　　2Na+O2=△=== Na2O2(淡黄色固体)

　　[思考]根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件,分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。

　　[结论]Na2O2比Na2O稳定。

　　[讲解]钠与氧气反应条件不同,产生了不同的现象,生成了不同的产物。

　　[设问]钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应?

　　(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)

　　[讲解]另外,钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成Na2S。

　　[过渡]钠在空气里很容易燃烧,如果钠着火,能否用水来灭火?

　　[实验]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞,然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小,不要用手接触金属钠),并盖上表面皿,观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

　　[教师]请大家根据上述实验现象,讨论以下问题:

　　[投影]1.钠为什么会浮在水面上?

　　2.钠为什么会熔化成一个小球?

　　3.小球为什么会在水面上游动?

　　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

　　5.保存钠的无色液体是否是水?

　　[学生讨论及回答]

　　[教师]通过以上实验及讨论结果,请大家归纳出钠的性质。

　　[板书]2.钠与水反应

　　[讲解]由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知,Na与H2O反应生成了碱,那么,反应生成的.气体又是什么呢?

　　[演示实验]在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验,并检验生成的气体。

　　[教师]由实验现象可知,钠与水反应还生成了H2。

　　[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　[投影讨论]1.根据以上实验讨论及分析,你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

　　2.分析上面各反应中,Na元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明?

　　[结论]1.钠的化学性质非常活泼,与金属活动顺序表相一致。

　　2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。

　　[设问]通过对钠的性质的讨论,并参阅课本有关内容,回答以下问题:

　　[投影]1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

　　2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

　　3.钠有哪些用途?

　　[板书]二、钠的存在及用途

　　[学生回答,投影并板书]1.钠在自然界以化合态存在,主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中,由于钠的性质活泼,所以须密闭保存,少量钠保存在煤油中。

　　2.钠的用途

　　a.制过氧化物

　　b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

　　c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

　　d.制高压钠灯

　　[小结]钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用途。

　　[布置作业]1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。

　　2.钠着火以后能否用水来灭火?

　　3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

钠的重要化合物说课稿一等奖第 4 篇

　一、教材分析：

过氧化钠教学设计

　　碱金属化合物是高中化学重点内容之一。钠是碱金属元素的典型代表。而过氧化钠是一种重要的钠的化合物。学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义，也有利于本章知识的系统掌握。

　　二、教学目的：

　　1、知识目的：了解过氧化钠的物理性质，过氧化钠的`氧化还原反应，掌握过氧化钠与二氧化碳和水，酸等的反应。并了解过氧化钠的漂白性，掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系。

　　2、能力目标：培养学生的思维能力，自学能力以及归纳总结能力，培养学生的动手能力以及实验操作能力。

　　3、情感目标：调动学生学习化学的积极性，培养学生对化学的探索精神使学生会主动地学习化学。

　　三、教学方法及教学过程：

　　1、新课的导入：过氧化钠为什么可以作为呼吸面具上和潜水艇里氧气的来源？过氧化钠可以作为羽毛等的漂白剂而氧化钠却不可以，这又是为什么呢？这些联系到生活的话题可以激发学生学习化学的兴趣，老师就可以轻易地把好奇的学生带到新课的教学内容之中。

　　2、新课的讲解：

　　（1）通过现场演示可让学生了解过氧化钠的一些物理性质

　　（2）写出过氧化钠和氧化钠分别跟水反应的方程式，通过两个方程式的对比，让学生掌握过氧化钠与水反应的特点以及氧化钠和过氧化钠与水反应的区别与联系。

　　1）过氧化钠与水反应是氧化还原反应，而氧化钠与水是非氧化还原反应。

　　2）氧化钠与水反应无氧气生成，而过氧化钠与水反应有氧气生成，这就是过氧化钠可以作为呼吸面具上和潜水艇里面氧气的来源的原因。而且在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既作为氧化剂，又作为还原剂。

　　3）两者都有氢氧化钠生成。

　　（3）过氧化钠跟二氧化碳的反应与过氧化钠跟水反应类似，可用相同方法分析。

　　（4）为了让学生深入了解过氧化钠的漂白性并培养学生的实验操作能力，用实验方法验证过氧化钠的漂白性。

　　1）将过氧化钠粉末假如到滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，而向过氧化钠跟水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液只变红不褪色。现象解释：开始过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，使酚酞变红，继续加入过氧化钠则煺色。通过以上实验演示，说明过氧化钠有强氧化性，将酚酞氧化使其煺色。

　　2）将一有色羽毛放入试管，加水，再加过氧化钠粉末，也可见有色羽毛煺色。

　　（5）为了培养学生的表达能力以及主动思考的精神，让学生讨论：过氧化钠是否是碱性氧化物

　　（6）用列表法比较过氧化钠和氧化钠。

　　氧化钠过氧化钠。

　　颜色状态白色固体淡黄色固体。

　　生成条件常温下生成，不稳定加热或点燃钠生成，稳定。

　　所喊键型离子键离子键，非极性共价键。

　　跟水反应只生成氢氧化钠生成氢氧化钠和氧气。

　　跟二氧花碳反应只生成碳酸钠生成碳酸钠和氧气。

　　用途制氢氧化钠，用途少做供氧剂，氧化剂，漂白剂。

　　（7）归纳总结：让学生归纳本节课的主要内容，使学生能对知识有个系统的掌握，也可以培养他们的归纳总结的能力。

　　（8）反馈学习：给学生一段时间，让他们对有疑问的地方提问，最后找一些有代表性的练习加以强化，使学生对本节的内容能更好的掌握。