酸碱中和反应一等奖说课稿

这是酸碱中和反应一等奖说课稿，是优秀的教学设计一等奖文章，供老师家长们参考学习。

酸碱中和反应一等奖说课稿第 1 篇

　[教学目标]

　　1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

　　2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

　　[教学重点]

　　运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　[教学准备]

　　1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。

　　2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。

　　[教学过程]

　　[教学目标]

　　[教学重难点]

　　[教学准备]酚酞试液、

　　[教学程序]

　　[提问]成红色

　　探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

　　[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

　　探究实验：氯化钠导电性实验。

　　[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？

　　回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

　　FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

　　[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

　　探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

　　[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

　　[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。

　　[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。

　　[自主探究]：碱

　　[评价与小结]：评价自主探究成果

　　[新知识提示]：氯化钠属于哪一类物质？

　　[课外学习]：什么是盐？

　　探究学案：什么是酸、碱、盐

　　[示范探究]探究活动一：

　　稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末

　　结论：探究活动二：导电性实验发现：

　　稀盐酸_______（能、不能）导电； 稀硫酸 原因：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid）。

　　[自主探究]

　　铁溶液

　　结论：探究活动二：

　　______（能、不能）导电。

　　原因：

　　______的化合物叫做碱。

酸碱中和反应一等奖说课稿第 2 篇

　教学目标

　　1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;

　　2.自制酸碱指示剂。

　　教学重难点

　　【教学重点】

　　运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

　　【教学难点】

　　酸碱指示剂的变色情况。

　　教学过程

　　学习指导：酸碱指示剂

　　【自主练习】

　　阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：

　　1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

　　2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。

　　(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。

　　(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

　　3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

　　【小组讨论】

　　1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

　　2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?

　　3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论? 【教师点拨】

　　1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

　　2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

　　【跟踪练习】

　　1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)

　　A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色

　　C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色

　　2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B)

　　A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性

　　B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性

　　C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性

　　D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

　　学习指导二：自制酸碱指示剂

　　【自主练习】

　　酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：

　　(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;

　　(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;

　　(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

　　【小组讨论】

　　1.在第一步中,为什么要加入酒精?此过程是什么变化?

　　2.为什么会出现“万紫千红”的花?

　　【当堂训练】

　　教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

酸碱中和反应一等奖说课稿第 3 篇

　【教学目标】

　　1.知识与技能

　　(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

　　(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

　　(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

　　2.过程与方法

　　(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

　　(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

　　3.情感态度与价值观

　　增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

　　【教学重点】

　　1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

　　2.浓硫酸的腐蚀性。

　　3.酸的化学性质。

　　【教学难点】

　　1.酸碱指示剂的变色情况。

　　2.酸的化学性质。

　　【教具准备】

白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

　　【导入新课】

　　在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

　　【交流回答】

　　接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

　　【提出问题】

　　用什么较简单的方法区分酸和碱呢?

　　【展示交流】

　　请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

　　【阅读记忆】

　　请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?

　　【阅读回答】

　　石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

　　【提出问题】

　　请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

　　【交流回答】

　　白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

　　【归纳总结】

　　检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

　　【过渡】

　　酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

　　【活动与探究1】

　　请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

　　【展示交流】

　　实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

　　【提出问题】

　　通过上述实验你们有什么新的发现和想法?

　　【交流回答】

　　有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

　　【过渡】

　　上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

　　【交流展示】

　　展示交流实验结果

　　【阅读记忆】

　　请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

　　【活动与探究2】

　　请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

　　【归纳总结】

　　浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

　　【活动与探究3】

　　教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。

　　【归纳总结】

　　浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

　　特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

　　【课堂小结】

　　本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。

酸碱中和反应一等奖说课稿第 4 篇

　一、引入

　　1、食醋为什么会有酸味?

　　2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

　　3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。

　　二、酸碱指示剂

　　1、指示剂的概念

　　能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

　　2、变色规律：

　　说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；

　　石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝

　　②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

　　3、指示剂的应用

　　酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

　　想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

　　[小结]

　　检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该

　　溶液为酸性溶液。

　　检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入

　　几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

　　4、指示剂的替代用品

　　酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。

　　几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

　　练习：

　　⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

　　区分开的试剂是

　　（） A. 酚酞B. 铁片

　　C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体

　　⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将

　　它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））

　　三、常见的酸

　　1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

　　2、浓硫酸的特性

　　浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：

　　吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

　　脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

　　3、浓硫酸的稀释

　　稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

　　注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将

　　水倒进浓硫酸里。

　　B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，

　　再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

　　C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

　　浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想

　　分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

　　四、酸的通性

　　酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

　　酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

　　注意：

　　A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面

　　的金属则不能；

　　B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反

　　应有明显放热现象；

　　C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强

　　氧化性酸；

　　D．该类反应属于置换反应

　　酸能与金属氧化物反应生成盐和水

　　酸与碱反应

　　H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水

　　酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

　　五、酸的分类和命名

　　含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧

　　无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等

　　能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等

　　练一练：

　　1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）

　　A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色

　　2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （）

　　A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH

　　3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )

　　A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3

　　4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗